Số mol khí H2 là:

n(H2) = 5,376/22,4 = 0,24 (mol)

V(ddHCl) = 500ml = 0,5l

Số mol HCl là:

n(HCl) = V(ddHCl).1 = 0,5.1 = 0,5 (mol)

Pthh: 2M + (2x)HCl → 2MClx + (x)H2

Số mol HCl phản ứng:

n(HCl pứ) = 2. n(H2) = 2.0,24 = 0,48 (mol). So với ban đầu thì HCl phản ứng còn dư.

Theo pthh thì: n(M) = 0,48/x (mol)

Khối lượng mol của kim loại M là:

9,6/n(M) = 9,6/(0,48/x) = 20x

--> x = 2 --> 20x = 40 (g/mol)

Vậy M là Ca --> Chọn B.

Đáp án B.

Số mol H2 là:

Số mol HCl nHCl = 0,5.1 = 0,5(mol)

2M + 2nHCl → 2MCln + nH2

Số mol HCl phản ứng: nHCl = 2. nH2 = 2.0,24 = 0,48(mol). So với ban đầu HCl phản ứng còn dư

Vậy M là Ca

Chọn B

Gọi hoá trị của kim loại M là n:

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂                        (1)

 =  = 0,24 (mol)

Từ (1) => n_M =  =  (mol)

Ta có: .M = 96 => M = 

Biên luận: n = 1 => M = 20 (loại)

               n = 2 => M = 40 (Ca)

               n = 3 => M = 60 (loại)

Chọn B

Gọi hoá trị của kim loại M là n:

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂ (1)

= = 0,24 (mol)

Từ (1) => n_M = = (mol)

Ta có: .M = 96 => M =

Biên luận: n = 1 => M = 20 (loại)

n = 2 => M = 40 (Ca)

n = 3 => M = 60 (loại)

Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M, khi phản ứng kết thúc thu được 5,376 lít H₂ (đktc). Kim loại M là:

A.Mg

B.Ca

C.Fe

D.Ba

Chọn D

24n_Mg + 56n_Fe = 9,6g ; n_Mg + n_Fe = n_H2 = 0,3 mol

=> n_Mg = 0,225 mol ; n_Fe = 0,075 mol

Mg + 2Ag⁺ -> Mg²⁺ + 2Ag

Fe + 2Ag⁺ -> Fe²⁺ + 2Ag

Fe²⁺ + Ag⁺ -> Fe³⁺ + Ag

=> m_Ag = 108.(2n_Mg + 3n_Fe) = 72,9g

Đáp án A

n F e = 0 , 09 ;   n A g N O 3 = 0 , 3

Do vậy AgNO₃ dư nên ta thu được 0,27 mol Ag.

=> m= 29,16 g

Đáp án A

Do vậy AgNO₃ dư nên ta thu được 0,27 mol Ag.

-> m = 29,16 gam

Đáp án C

Số mol H₂ thu được là:  n H 2 = 0 , 8 2 = 0 , 4   m o l

Gọi n là hóa trị của M

Phương trình hóa học:

=> M là Fe